Redoxreaktionen

Redoxreaktionen

• Eine Redoxreaktion besteht aus zwei Teilvorgängen: Oxidation und Reduktion. Sie treten immer gemeinsam auf.
• Erste Sicht (Sauerstoff): Oxidation ist die Aufnahme von Sauerstoff, Reduktion seine Abgabe.
• Erweiterte Sicht (Elektronen): Oxidation ist die Abgabe von Elektronen, Reduktion die Aufnahme. Diese Sicht gilt auch ohne Sauerstoff.
• Merkhilfe: „Oxidation ist Elektronenoffenlegen (Abgabe), Reduktion ist Reinholen (Aufnahme).“
• Warum immer zusammen: Elektronen können nicht frei herumliegen. Was der eine abgibt, muss der andere aufnehmen.
• Rollen: Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird dabei selbst reduziert; das Reduktionsmittel gibt ab und wird oxidiert. Die Namen wirken vertauscht – sie benennen die Wirkung auf den Partner.

1. Was geschieht bei der Oxidation mit den Elektronen?
   Lösung

   Sie werden abgegeben.
2. Warum treten beide Vorgänge immer gemeinsam auf?
   Lösung

   Abgegebene Elektronen müssen aufgenommen werden.
3. Was tut ein Oxidationsmittel?
   Lösung

   Es nimmt Elektronen auf und wird selbst reduziert.

1. Untersucht die Reaktion von Kupferoxid mit Kohlenstoff und benennt beide Teilvorgänge.
2. Erklärt, warum eine Batterie eine Redoxreaktion nutzt.