Rosten und Korrosionsschutz

Rosten und Korrosionsschutz

• Rosten ist die langsame Oxidation von Eisen. Nötig sind Sauerstoff und Wasser – fehlt eines, rostet es nicht.
• Beschleunigt wird es durch Salz (Streusalz, Meerwasser), Säuren und den Kontakt mit einem edleren Metall.
• Rost ist porös: Er blättert ab und legt frisches Eisen frei. Deshalb frisst sich der Rost immer weiter – anders als bei Aluminium.
• Passiver Schutz hält Wasser und Sauerstoff fern: Lack, Öl, Kunststoff, Verzinken, Emaillieren.
• Aktiver Schutz nutzt die Redoxreihe: Eine Opferanode aus Zink oder Magnesium löst sich anstelle des Eisens auf. Verzinkung wirkt doppelt – als Schicht und als Opferanode, selbst bei Kratzern.
• Edelstahl enthält Chrom; es bildet eine dichte, unsichtbare Oxidschicht, die sich nach Verletzungen selbst wieder schließt.

1. Was braucht Rosten?
   Lösung

   Sauerstoff und Wasser.
2. Warum schützt Verzinkung auch bei Kratzern?
   Lösung

   Zink wirkt als Opferanode.
3. Warum rostet Edelstahl nicht?
   Lösung

   Chrom bildet eine dichte, selbstheilende Oxidschicht.

1. Beobachtet über zwei Wochen Nägel unter verschiedenen Bedingungen und wertet die Ergebnisse aus.