Energie in chemischen Reaktionen

Energie in chemischen Reaktionen

• Jede chemische Reaktion ist auch ein Energieumsatz. Bindungen zu lösen kostet Energie, neue Bindungen zu knüpfen setzt Energie frei. Die Bilanz aus beidem entscheidet.
• Exotherm: Es wird mehr frei, als hineingesteckt wird – die Umgebung wird wärmer. Verbrennung, Neutralisation, Rosten.
• Endotherm: Es wird mehr gebraucht, als frei wird – die Umgebung kühlt ab. Fotosynthese, das Auflösen mancher Salze (Kühlpack).
• ⛔ Auch exotherme Reaktionen starten nicht von allein. Benzin liegt neben Luft, ohne zu brennen. Nötig ist die Aktivierungsenergie – der Anstoß, der die ersten Bindungen löst. Danach liefert die Reaktion die Energie für sich selbst.
• Das ist der Grund für Zündfunke, Streichholz und Katalysator – sie alle arbeiten an der Aktivierungsenergie, nicht an der Bilanz.
• Energie ist eine Erhaltungsgröße. Sie entsteht nicht und verschwindet nicht; sie wird umgewandelt – von chemisch gebundener in thermische, elektrische oder Lichtenergie.

1. Exotherm oder endotherm: Fotosynthese?
   Lösung

   Endotherm – sie braucht Lichtenergie.
2. Warum brennt Benzin nicht von allein?
   Lösung

   Es fehlt die Aktivierungsenergie – der Zündfunke.
3. Woher kommt die Energie in einer exothermen Reaktion?
   Lösung

   Aus den neu geknüpften Bindungen, die mehr freisetzen als das Lösen der alten kostet.

1. Messt die Temperatur beim Auflösen von Kochsalz und von Calciumchlorid. Welche Reaktion ist endotherm, welche exotherm?