Chemisches Gleichgewicht

Chemische Reaktion Klasse 10

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In diesem Artikel werden die Merkmale des chemischen Gleichgewichts aufgelistet.

AS und RK-Produkte liegen gleichzeitig vor
Alle reagierenden Stoffe setzen ich unvollständig um und sind in bestimmten Konzentrationen vorhanden
Die Konzentrationen der reagierenden Stoffe bleiben unverändert
Das Gleichgwicht ist von beiden Seiten einstellbar
V(Hin-RK)=V(Rück-RK) im Gleichgewicht null

c=Konzentration, AS=Ausgangsstoffe, v=Geschwindigkeit, V=Volumen, RK=Reaktion

Erklärung von Serlo Education e. V., lizenziert unter CC BY-SA 4.0 – Original bei Serlo, CC BY-SA 4.0, übernommen am 2026-09-03.

Nicht jede Reaktion läuft bis zum Ende. Viele sind umkehrbar: Während die Ausgangsstoffe reagieren, bilden die Produkte sie bereits wieder zurück. Man schreibt sie mit einem Doppelpfeil \(\rightleftharpoons\).
Gleichgewicht heißt gleiche Geschwindigkeit, nicht gleiche Menge. Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell; die Konzentrationen ändern sich deshalb nicht mehr, obwohl beide Reaktionen weiterlaufen. Das nennt man dynamisches Gleichgewicht.
Die Lage sagt, welche Seite überwiegt. Sie wird durch die Gleichgewichtskonstante \(K\) beschrieben: großes \(K\) heißt, die Produktseite überwiegt.
Störung führt zur Gegenreaktion (Prinzip von Le Chatelier): Wer Konzentration, Druck oder Temperatur ändert, verschiebt das Gleichgewicht in die Richtung, die diese Änderung abschwächt.
Ein Katalysator verschiebt nichts. Er beschleunigt beide Richtungen gleichermaßen – das Gleichgewicht stellt sich nur schneller ein. Wer die Ausbeute ändern will, muss an den Bedingungen drehen.

Warum bedeutet Gleichgewicht nicht Stillstand?
Lösung
Beide Reaktionen laufen weiter, nur gleich schnell; die Konzentrationen bleiben deshalb konstant.
Was bewirkt ein Katalysator im Gleichgewicht?
Lösung
Er beschleunigt Hin- und Rückreaktion gleich stark; die Lage bleibt unverändert, das Gleichgewicht stellt sich schneller ein.
Ein großes \(K\) – was sagt das aus?
Lösung
Im Gleichgewicht überwiegen die Produkte.

Untersucht die Reaktion von Eisen(III)-Ionen mit Thiocyanat: Zugabe eines Reaktionspartners und Entzug ändern die Farbe sichtbar. Deutet jede Beobachtung mit Le Chatelier.