Reduktion und Oxidation

Die beiden Teilvorgänge

• Oxidation: \(\mathrm{Mg} \to \mathrm{Mg^{2+}} + 2\,e^-\) – Elektronen stehen rechts.
• Reduktion: \(\mathrm{Cl_2} + 2\,e^- \to 2\,\mathrm{Cl^-}\) – Elektronen stehen links.
• Gesamtgleichung: Beide Teilgleichungen werden so mit Faktoren versehen, dass sich die Elektronen aufheben – dann addiert man sie.
• Beispiel Kupferoxid und Kohlenstoff: \(2\,\mathrm{CuO} + \mathrm{C} \to 2\,\mathrm{Cu} + \mathrm{CO_2}\). Kupfer wird reduziert (schwarz wird rotbraun), Kohlenstoff oxidiert.
• Erkennen im Versuch: Ein Metalloxid, das zum glänzenden Metall wird, wurde reduziert. Genau darauf beruht die Metallgewinnung.
• Sicherheit: Solche Versuche laufen im Abzug und nur mit kleinen Mengen – Metalloxidstäube und entstehende Gase sind nicht harmlos.

1. Auf welcher Seite stehen die Elektronen bei einer Oxidation?
   Lösung

   Rechts.
2. Was wird bei \(2\,\mathrm{CuO}+\mathrm{C}\) reduziert?
   Lösung

   Das Kupferoxid.
3. Woran erkennt man die Reduktion im Versuch?
   Lösung

   Aus dem schwarzen Oxid wird rotbraunes Kupfer.

1. Stellt für drei Reaktionen die beiden Teilgleichungen auf und gleicht die Elektronen aus.