Die Redoxreihe der Metalle

Die Redoxreihe

• Die Redoxreihe ordnet Metalle nach ihrer Neigung, Elektronen abzugeben – also nach ihrer Reaktionsfreudigkeit.
• Unedle Metalle (Kalium, Natrium, Magnesium, Aluminium, Zink, Eisen) geben leicht ab. Edle Metalle (Kupfer, Silber, Gold) tun es kaum.
• Die Regel: Ein unedleres Metall verdrängt ein edleres aus seiner Verbindung. Deshalb überzieht sich ein Eisennagel in Kupfersulfatlösung mit Kupfer – Eisen geht in Lösung, Kupfer scheidet sich ab.
• Deshalb kommen edle Metalle wie Gold in der Natur gediegen vor, unedle nur als Verbindungen (Erze).
• Korrosionsschutz: Ein unedleres Metall schützt ein edleres – die Opferanode aus Zink oder Magnesium an Schiffen und Heizkesseln löst sich auf, damit das Eisen erhalten bleibt.
• Batterien beruhen ebenfalls darauf: Je weiter zwei Metalle in der Reihe auseinanderliegen, desto größer die Spannung.

1. Welches Metall verdrängt welches: Zink in Kupfersulfatlösung?
   Lösung

   Zink verdrängt Kupfer – es ist unedler.
2. Warum findet man Gold gediegen?
   Lösung

   Es ist edel und reagiert kaum.
3. Wie wirkt eine Opferanode?
   Lösung

   Das unedlere Metall löst sich zuerst auf und schützt das andere.

1. Legt Eisen-, Zink- und Kupferblech in verschiedene Metallsalzlösungen und erstellt aus den Beobachtungen eine Reihe.