Verbrennung & Oxidation – Chemie

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Als Oxidation bezeichnet man den Vorgang, dass ein Reaktionspartner bei einer chemischen Reaktion an einen anderen Elektronen abgibt.

(Der entgegengesetzte Vorgang, also die Aufnahme von Elektronen, heißt Reduktion).

Wenn ein Stoff A bei einer chemischen Reaktion Elektronen an einen Stoff B abgibt, dann

Stoff B wird daher auch als Oxidationsmittel bezeichnet.

Derjenige Reaktionspartner, der einen anderen Stoff oxidiert, wird Oxidationsmittel genannt.

Ein Oxidationsmittel

Erklärung von Serlo Education e. V., lizenziert unter CC BY-SA 4.0 – Original bei Serlo, CC BY-SA 4.0, übernommen am 2026-09-03.

Eine Verbrennung ist eine Reaktion mit Sauerstoff, bei der Energie als Wärme und Licht frei wird – eine besonders heftige Oxidation.
Oxidation ist der Oberbegriff: auch das langsame Rosten von Eisen ist eine Oxidation, nur ohne Flamme.
Produkte sind Oxide: Magnesium wird zu Magnesiumoxid, Kohlenstoff zu Kohlenstoffdioxid, Wasserstoff zu Wasser.
Drei Bedingungen müssen zusammenkommen – Brennstoff, Sauerstoff und Zündtemperatur. Fehlt eine, brennt es nicht. Das ist zugleich der Schlüssel zum Löschen.
Der Zerteilungsgrad entscheidet mit: Ein Holzscheit brennt schwer, Holzspäne leicht, Holzstaub kann explodieren – die Oberfläche ist viel größer.
Historisch: Lange erklärte man Verbrennung mit dem entweichenden „Phlogiston“. Erst Lavoisier zeigte durch Wiegen, dass ein Stoff aufgenommen wird.

Nenne die drei Bedingungen einer Verbrennung.
Lösung
Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
Was entsteht bei der Verbrennung von Kohlenstoff?
Lösung
Kohlenstoffdioxid.
Warum brennt Holzstaub leichter als ein Scheit?
Lösung
Wegen der viel größeren Oberfläche.

Untersucht die Zonen einer Kerzenflamme und erklärt, wo es am heißesten ist.
Erklärt mit dem Verbrennungsdreieck, warum eine Kerze unter einem Glas erlischt.