Umkehrbare Reaktionen

Chemische Reaktion Klasse 10

Schlau Fassung

Bei einer umkehrbaren Reaktion können die Produkte unter denselben Bedingungen wieder zu den Ausgangsstoffen reagieren. Der Doppelpfeil \(\rightleftharpoons\) zeigt das an.
Beispiel Kupfersulfat: Blaues \(\mathrm{CuSO_4}\cdot 5\,\mathrm{H_2O}\) wird beim Erhitzen weiß, weil das Wasser entweicht. Gibt man Wasser zu, wird es wieder blau – dieselbe Reaktion in beide Richtungen.
Nicht jede Reaktion ist umkehrbar. Eine Verbrennung, bei der Gase entweichen, ist praktisch endgültig: Die Produkte sind fort und können nicht zurückreagieren. Umkehrbarkeit setzt ein geschlossenes System voraus.
Zu Beginn überwiegt die Hinreaktion, weil viel Ausgangsstoff vorliegt. Mit wachsender Produktmenge wird die Rückreaktion schneller, bis beide gleich schnell sind – das ist der Beginn des Gleichgewichts.
Merkmal im Versuch: Es bleibt ein Rest Ausgangsstoff übrig, obwohl rechnerisch alles hätte reagieren können. Genau das ist der Hinweis auf ein Gleichgewicht.

Wofür steht der Doppelpfeil?
Lösung
Für eine umkehrbare Reaktion – Hin- und Rückreaktion laufen beide ab.
Warum ist eine Verbrennung im offenen Raum praktisch nicht umkehrbar?
Lösung
Die gasförmigen Produkte entweichen und stehen für die Rückreaktion nicht mehr zur Verfügung.
Woran erkennt man im Versuch, dass sich ein Gleichgewicht eingestellt hat?
Lösung
Die messbaren Eigenschaften (Farbe, Konzentration) ändern sich nicht mehr, obwohl noch Ausgangsstoff vorhanden ist.

Zeigt die Umkehrbarkeit an Kupfersulfat: entwässern, wieder befeuchten, mehrfach wiederholen. Notiert, was sich dabei nicht ändert.