Die Metallbindung
Atombau & Periodensystem
Klasse 9
- Wie hält ein Metall zusammen?
- Warum sind Metalle verformbar?
Metallbindung
Eine Metallbindung ist unpolar und wird durch ein Metallgitter gekennzeichnet, welches aus positiv geladenen Metallionen (=Atomrümpfen) und frei beweglichen Elektronen (=Elektronengaswolke) besteht und durch Wechselwirkungen zusammen gehalten wird. Beispiel: Mg
Merkmale:
- glänzend
- hart (festes Metallgitter), aber trotzdem
- gute Verformbarkeit, weil man die Schichten waagerecht verschieben kann
- leitet den Strom, wegen frei beweglicher Elektronen
- wärmeleitend, wegen freier Zwischenräume zwischen den Atomrümpfen
- fest; Ausnahme: Hg (flüssig)
Erklärung von Serlo Education e. V., lizenziert unter CC BY-SA 4.0 – Original bei Serlo, CC BY-SA 4.0, übernommen am 2026-09-03.
Schlau Fassung
Die Metallbindung
- Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab. Zurück bleiben positive Atomrümpfe in einem regelmäßigen Gitter.
- Die abgegebenen Elektronen gehören keinem Atom mehr: Sie bewegen sich frei durch das Gitter – das Elektronengas.
- Daraus folgen alle Metalleigenschaften. Elektrische Leitfähigkeit: Die freien Elektronen wandern im Feld.
- Wärmeleitfähigkeit: Die schnellen Elektronen transportieren Energie. Glanz: Sie werfen Licht zurück.
- Verformbarkeit: Verschiebt man Schichten, bleibt die Anziehung bestehen – das Elektronengas ist überall. Deshalb lassen sich Metalle walzen und biegen, während Salzkristalle brechen.
- Legierungen sind Mischungen von Metallen. Fremde Atome stören die Verschiebbarkeit – deshalb sind sie meist härter als die reinen Metalle.
Aufgaben
- Was ist das Elektronengas?
Lösung
Die frei beweglichen Valenzelektronen im Metallgitter. - Warum sind Metalle verformbar, Salze aber spröde?
Lösung
Beim Verschieben bleibt die Bindung erhalten; im Ionengitter stoßen sich gleiche Ladungen ab. - Warum sind Legierungen härter?
Lösung
Fremdatome erschweren das Verschieben der Schichten.
Weiterführende Aufgaben
- Vergleicht die Verformbarkeit von Kupferdraht und einem Salzkristall und erklärt den Unterschied.