Bindung und Stoffeigenschaften
Atombau & Periodensystem
Klasse 9
- Wie hängen Bindung und Eigenschaften zusammen?
- Woran erkennt man die Bindungsart eines unbekannten Stoffes?
Zum Ausprobieren: Dipolmoleküle
Ändern Sie die Elektronegativität und beobachten Sie, wann das Molekül ein Dipol wird.
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Rund 3 MB – im Mobilfunknetz kann das einen Moment dauern.
Simulation von PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder, lizenziert unter CC BY 4.0 (https://phet.colorado.edu)
Schlau Fassung
Von der Bindung zur Eigenschaft
- Ionenverbindungen (Salze): hoher Schmelzpunkt, hart und spröde, oft wasserlöslich, leiten nur gelöst oder geschmolzen.
- Molekülstoffe: niedrige Schmelz- und Siedepunkte, oft flüchtig, leiten nicht. Beispiele: Wasser, Zucker, Alkohol, Kohlenstoffdioxid.
- Metalle: glänzend, verformbar, leiten Strom und Wärme in jedem Zustand.
- Sonderfall Diamant: Ein Netz aus Elektronenpaarbindungen – extrem hart und mit sehr hoher Schmelztemperatur, obwohl es eine Atombindung ist.
- Löslichkeit: Polare Stoffe lösen sich in polaren Lösungsmitteln, unpolare in unpolaren – „Gleiches löst sich in Gleichem“.
- Einfacher Prüfweg: Leitet der Stoff fest? Dann Metall. Leitet er nur gelöst? Dann Salz. Leitet er gar nicht und schmilzt niedrig? Dann Molekülstoff.
Aufgaben
- Ein Stoff schmilzt bei 800 °C, ist spröde und leitet gelöst. Welche Bindung?
Lösung
Eine Ionenbindung. - Warum leitet Zuckerwasser keinen Strom?
Lösung
Zucker bildet keine Ionen. - Warum ist Diamant so hart?
Lösung
Er ist ein durchgehendes Netz aus Atombindungen.
Weiterführende Aufgaben
- Prüft die Leitfähigkeit von Salz-, Zucker- und Essiglösung und ordnet die Bindungsarten zu.