Die Elektronenpaarbindung
Atombau & Periodensystem
Klasse 9
- Wie teilen sich Atome Elektronen?
- Was ist ein polares Molekül?
Zum Ausprobieren: Molekülgeometrien
Setzen Sie Bindungen und freie Elektronenpaare und beobachten Sie die Bindungswinkel.
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Simulation von PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder, lizenziert unter CC BY 4.0 (https://phet.colorado.edu)
Schlau Fassung
Die Elektronenpaarbindung
- Zwei Nichtmetallatome nutzen ein Elektronenpaar gemeinsam. Beide zählen es zu ihrer Außenschale – so erreichen beide die Edelgaskonfiguration.
- Beispiele: \(\mathrm{H_2}\) (eine Bindung), \(\mathrm{O_2}\) (Doppelbindung), \(\mathrm{N_2}\) (Dreifachbindung – deshalb ist Stickstoff so reaktionsträge).
- Nicht bindende Paare heißen freie Elektronenpaare. Sie werden in der Strukturformel als Striche am Atom gezeichnet.
- Polare Bindung: Ziehen die Partner unterschiedlich stark am Elektronenpaar (verschiedene Elektronegativität), entstehen Teilladungen.
- Wasser ist deshalb ein Dipol: Der Sauerstoff zieht stärker, das Molekül ist gewinkelt. Daraus folgen fast alle besonderen Eigenschaften des Wassers.
- Wasserstoffbrücken zwischen Wassermolekülen erklären den hohen Siedepunkt und die Oberflächenspannung.
Aufgaben
- Wie viele Bindungen hat \(\mathrm{N_2}\)?
Lösung
Eine Dreifachbindung. - Warum ist Wasser ein Dipol?
Lösung
Sauerstoff zieht stärker, und das Molekül ist gewinkelt. - Was sind freie Elektronenpaare?
Lösung
Nicht an der Bindung beteiligte Paare der Außenschale.
Weiterführende Aufgaben
- Lenkt einen dünnen Wasserstrahl mit einem geriebenen Luftballon ab und erklärt es mit dem Dipol.