Chemische Bindungen
Atombau & Periodensystem
Klasse 8, 9
- Welche Bindungsarten gibt es?
- Warum halten Atome überhaupt zusammen?
Themen in diesem Bereich
Zum Ausprobieren: Molekülgeometrie - Grundlagen
Fügen Sie Bindungen hinzu und sehen Sie, wie sich das Molekül im Raum anordnet.
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Simulation von PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder, lizenziert unter CC BY 4.0 (https://phet.colorado.edu)
Schlau Fassung
Chemische Bindungen
- Atome verbinden sich, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen – eine volle Außenschale. Das ist der Antrieb jeder Bindung.
- Ionenbindung: zwischen Metall und Nichtmetall. Elektronen werden übertragen; die entstehenden Ionen ziehen sich an.
- Elektronenpaarbindung (Atombindung): zwischen Nichtmetallen. Elektronen werden gemeinsam genutzt.
- Metallbindung: zwischen Metallatomen. Die Valenzelektronen sind frei beweglich – das „Elektronengas“.
- Die Bindungsart bestimmt die Eigenschaften: Salze sind hart, spröde und leiten nur gelöst oder geschmolzen; Molekülstoffe sind oft flüchtig; Metalle sind verformbar und leiten.
- Zwischenmolekulare Kräfte (etwa Wasserstoffbrücken) sind schwächer, aber wichtig: Sie erklären, warum Wasser bei Zimmertemperatur flüssig ist.
Aufgaben
- Welche Bindung zwischen Natrium und Chlor?
Lösung
Die Ionenbindung. - Warum leiten Metalle Strom?
Lösung
Wegen der frei beweglichen Elektronen. - Was treibt jede Bindung an?
Lösung
Das Streben nach voller Außenschale.
Weiterführende Aufgaben
- Ordnet zehn Stoffen die Bindungsart zu und begründet mit den Eigenschaften.
- Prüft die Leitfähigkeit von Kochsalz fest und gelöst.