Wasser & Lösungen

Wasser und Lösungen

• Wasser ist der meistuntersuchte Stoff des Unterrichts – und einer der ungewöhnlichsten. Fast alle seine Besonderheiten kommen von der Form des Moleküls.
• Der Bau: Zwei Wasserstoffatome hängen gewinkelt (etwa 104°) am Sauerstoff. Sauerstoff zieht die Elektronen stärker an – dadurch ist das Molekül auf einer Seite leicht negativ, auf der anderen leicht positiv. Man nennt es einen Dipol.
• Deshalb löst Wasser Salze: Die Dipole umlagern die Ionen und ziehen sie aus dem Kristallgitter. Öl dagegen ist unpolar – zwischen Öl und Wasser gibt es keine solche Anziehung, sie mischen sich nicht.
• Die Merkregel: „Gleiches löst sich in Gleichem.“ Polare Stoffe lösen polare, unpolare lösen unpolare.
• Die Anomalie des Wassers: Eis ist leichter als Wasser und schwimmt oben. Wasser hat seine größte Dichte bei 4 °C. Deshalb frieren Seen von oben zu, und darunter überleben Fische.
• Eine Lösung ist ein Gemisch aus Lösungsmittel (viel) und gelöstem Stoff (wenig). Sie ist klar und lässt sich nicht filtrieren – anders als eine Aufschlämmung.

1. Warum löst sich Salz in Wasser, Öl aber nicht?
   Lösung

   Wasser ist ein Dipol und zieht Ionen aus dem Gitter; Öl ist unpolar und wird nicht angezogen.
2. Bei welcher Temperatur hat Wasser die größte Dichte?
   Lösung

   Bei 4 °C.
3. Warum überleben Fische unter einer Eisdecke?
   Lösung

   Eis schwimmt oben und isoliert; darunter bleibt flüssiges Wasser.

1. Prüft, welche Stoffe sich in Wasser und welche sich in Öl lösen (Salz, Zucker, Speiseöl, Wachs, Tinte). Ordnet sie nach polar und unpolar.