Konzentration von Lösungen
Stoffe & Eigenschaften
Klasse 9
- Wie gibt man an, wie „stark“ eine Lösung ist?
- Was ist der Unterschied zwischen Massenanteil und Stoffmengenkonzentration?
Schlau Fassung
Konzentration von Lösungen
- „Stark“ und „schwach“ genügen nicht – in Chemie und Medizin muss man die Menge angeben können. Dafür gibt es mehrere Maße.
- Massenanteil \(w\): Masse des gelösten Stoffes geteilt durch die Gesamtmasse, meist in Prozent. 5 g Salz in 95 g Wasser ergeben 5 % Salzlösung – beachte: geteilt durch 100 g Lösung, nicht durch 95 g Wasser.
- Stoffmengenkonzentration \(c = \dfrac{n}{V}\) in mol/L – das Maß der Chemie, weil Reaktionen nach Teilchenzahlen ablaufen, nicht nach Masse.
- Beispiel: 1 mol Kochsalz (58,5 g) in 1 L Lösung ergibt \(c = 1\ \mathrm{mol/L}\).
- Verdünnen ändert die Konzentration, nicht die Stoffmenge. Es gilt \(c_1 \cdot V_1 = c_2 \cdot V_2\) – die Grundformel jeder Verdünnungsaufgabe.
- ⛔ Sicherheitsregel beim Verdünnen von Säuren: „Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure.“ Umgekehrt kann die Mischung spritzen.
Aufgaben
- Berechne den Massenanteil: 10 g Zucker in 90 g Wasser.
Lösung
\(\dfrac{10}{100} = 10\,\%\). - Welche Konzentration haben 0,5 mol in 250 mL?
Lösung
\(c = \dfrac{0{,}5}{0{,}25} = 2\ \mathrm{mol/L}\). - Wie viel Wasser braucht man, um 100 mL einer 2-molaren Lösung auf 0,5 mol/L zu verdünnen?
Lösung
\(V_2 = 400\) mL, also 300 mL Wasser zugeben.
Weiterführende Aufgaben
- Stellt drei Lösungen mit 1 %, 5 % und 10 % Massenanteil her und vergleicht ihren Geschmack oder ihre Farbe. Wo liegt die Wahrnehmungsgrenze?