Die molare Masse
- Woher bekommt man die molare Masse eines Stoffes?
- Wie berechnet man sie für eine Verbindung?
Die molare Masse
Die molare Masse gibt an, wie viel ein Mol eines Stoffes wiegt.
Ein Mol ist immer dieselbe Anzahl an Teilchen, aber ein Mol von verschiedenen Stoffen unterscheidet sich stark im Gewicht, da unterschiedliche Teilchen unterschiedlich schwer sind.
Molare Masse eines Atoms
Die molare Masse eines Atoms kannst du in deinem Periodensystem ablesen. Hier steht sie rechts neben dem Elementsymbol.
Die Molare Masse von Gold (\(Au\)) ist beispielsweise \(M_{Au}\ =\ 197\ \frac{g}{mol}\).
Molare Masse eines Moleküls
Im Periodensystem kannst du also die molare Masse einzelner Atome ablesen. Im Folgenden kannst du nachlesen, wie du die Molare Masse von Stoffen berechnen kannst.
Beispiel (Wasser)
Um die molare Masse von Wasser berechnen zu können, brauchst du zunächst die Summenformel von Wasser: \(H_2O\)
Wasser besteht also aus zwei Wasserstoffatomen (\(H\)) und einem Sauerstoffatom (\(O\)).
Die molare Masse von Wasserstoff ist:
$$H\ =\ 1\ \frac{g}{mol}$$Die molare Masse von Sauerstoff ist:
$$O\ =\ 16\ \frac{g}{mol}$$Die molare Masse von Wasser setzt sich aus diesen molaren Massen zusammen:
$$M_{H_2O}\ =\ 2\ \cdot\ M_H\ +\ M_O\ $$$$M_{H_2O}\ =\ 2\ \cdot\ 1\ \frac{g}{mol}\ +\ 16\ \frac{g}{mol}\ =\ 18\ \frac{g}{mol}$$Beispiel (Kochsalz)
Um die molare Masse von Kochsalz berechnen zu können, brauchst du zunächst die Verhältnisformel von Kochsalz: \(NaCl\)
Die kleinste Einheit von Kochsalz besteht also aus einem Natriumatom (\(Na\)) und einem Chloratom (\(Cl\)).
Die molare Masse von Natrium ist:
$$Na\ =\ 23\ \frac{g^{ }}{mol}$$Die molare Masse von Chlor ist:
$$Cl\ =\ 35\ \frac{g}{mol}$$Die molare Masse von Kochsalz setzt sich aus diesen molaren Massen zusammen:
$$M_{NaCl}\ =\ M_{Na}\ +\ M_{Cl}\ $$$$M_{NaCl}\ =\ 23\ \frac{g}{mol}\ +\ 35\ \frac{g}{mol}\ =\ 58\ \frac{g}{mol}$$Erklärung von Serlo Education e. V., lizenziert unter CC BY-SA 4.0 – Original bei Serlo, CC BY-SA 4.0, übernommen am 2026-09-03.
Schlau Fassung
Die molare Masse
- Die molare Masse \(M\) gibt an, wie viel ein Mol eines Stoffs wiegt. Einheit: g/mol.
- Bei Elementen steht sie im Periodensystem: Die dort angegebene Atommasse in u entspricht zahlenmäßig der molaren Masse in g/mol. Sauerstoff 16 u → 16 g/mol; Eisen 55,8 u → 55,8 g/mol.
- Bei Verbindungen wird addiert, jede Atomsorte so oft, wie sie in der Formel vorkommt. Wasser \(\mathrm{H_2O}\): \(2\cdot 1 + 16 = 18\) g/mol. Kochsalz \(\mathrm{NaCl}\): \(23 + 35{,}5 = 58{,}5\) g/mol.
- Achtung bei Klammern: \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) enthält zweimal O und zweimal H: \(40 + 2\cdot(16+1) = 74\) g/mol.
- Die Grundformel \(n = \dfrac{m}{M}\) lässt sich umstellen: \(m = n\cdot M\) und \(M = \dfrac{m}{n}\). Damit ist jede der drei Größen aus den beiden anderen bestimmbar.
Aufgaben
- Berechne die molare Masse von \(\mathrm{CO_2}\).
Lösung
\(12 + 2\cdot 16 = 44\) g/mol. - Berechne die molare Masse von \(\mathrm{H_2SO_4}\).
Lösung
\(2\cdot 1 + 32 + 4\cdot 16 = 98\) g/mol. - Welche Masse hat 0,25 mol Kochsalz?
Lösung
\(m = n\cdot M = 0{,}25\cdot 58{,}5 = 14{,}6\) g.
Weiterführende Aufgaben
- Erstellt eine Tabelle mit zehn Alltagsstoffen und ihren molaren Massen. Wiegt jeweils ein Zehntel Mol ab und ordnet die Portionen der Größe nach.