BOHRsches Atommodell
- Wie erklärt BOHR die Spektrallinien des Wasserstoffs?
- Wo stößt das BOHRsche Modell an Grenzen?
Zum Ausprobieren: Modell des Wasserstoffatoms
Vergleichen Sie die Atommodelle daran, welches die beobachteten Spektrallinien erklärt.
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Simulation von PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder, lizenziert unter CC BY 4.0 (https://phet.colorado.edu)
Bohrsches Atommodell als Weiterentwicklung
Das Atommodell von Niels Bohr ist eine Weiterentwicklung des Atommodells von Rutherford.
Das Bohrsche Atommodell wird auch Schalenmodell genannt. Im Serlo-Artikel zum Schalenmodell findet man eine Beschreibung des Atommodells nach Bohr.
Probleme beim Rutherfordschen Atommodell
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Bohrsche Postulate
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Quellen
- Wikipedia-Artikel Bohrsches Atommodell https://de.wikipedia.org/wiki/Bohrsches_Atommodell
Erklärung von Serlo Education e. V., lizenziert unter CC BY-SA 4.0 – Original bei Serlo, CC BY-SA 4.0, übernommen am 2026-09-03.
Schlau Fassung
Das BOHRsche Atommodell
- BOHR (1913): Elektronen bewegen sich nur auf bestimmten erlaubten Bahnen mit festen Energien \(E_n\); beim Sprung wird ein Photon mit \(h f = E_m - E_n\) emittiert oder absorbiert.
- Für Wasserstoff: \(E_n = -\frac{13{,}6\,\mathrm{eV}}{n^2}\) – erklärt die BALMER-Serie exakt.
- Grenzen: Nur für Wasserstoff quantitativ richtig; die „Bahnen“ widersprechen der Quantenmechanik (Unbestimmtheit) – das Modell ist eine wichtige, aber überholte Zwischenstufe.
Aufgaben
- Berechne die Energie des Photons beim Übergang von \(n = 3\) nach \(n = 2\) im Wasserstoffatom.
Lösung
\(\Delta E = 13{,}6 \cdot (\frac{1}{4} - \frac{1}{9}) \approx 1{,}9\,\mathrm{eV}\) – die rote H\(\alpha\)-Linie.