Exotherm und endotherm

Energie bei Reaktionen

• Exotherm: Energie wird frei – meist als Wärme, manchmal als Licht. Die Umgebung erwärmt sich. Beispiele: Verbrennen, Rosten, Neutralisation.
• Endotherm: Energie muss zugeführt werden. Die Umgebung kühlt ab. Beispiele: Fotosynthese, Zersetzung von Kalk, das Kühlpack aus der Apotheke.
• Aktivierungsenergie: Auch eine exotherme Reaktion braucht einen Anstoß – sonst würde Benzin an der Luft von selbst brennen.
• Bild dazu: ein Stein auf einem Hügel. Man muss ihn erst hinaufschieben (Aktivierungsenergie), danach rollt er von allein und gibt mehr Energie ab, als man hineingesteckt hat.
• Im Energiediagramm liegen die Produkte bei exothermen Reaktionen tiefer als die Edukte, bei endothermen höher.
• Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie – sie machen Reaktionen leichter, ohne die Energiebilanz zu ändern.

1. Exotherm oder endotherm: Verbrennen, Fotosynthese, Kühlpack?
   Lösung

   exotherm, endotherm, endotherm.
2. Wozu dient die Aktivierungsenergie?
   Lösung

   Sie startet die Reaktion.
3. Wo liegen die Produkte im Energiediagramm bei exothermen Reaktionen?
   Lösung

   Tiefer als die Edukte.

1. Messt die Temperatur beim Lösen von Kochsalz und beim Mischen von Natronlauge und Salzsäure (Lehrerversuch) und ordnet zu.