Erhaltung der Masse

Erhaltung der Masse

• Das Gesetz (Lavoisier, 1785): Bei einer chemischen Reaktion bleibt die Gesamtmasse gleich. Atome werden nur neu angeordnet.
• Der scheinbare Widerspruch: Verbranntes Holz wiegt weniger. Der Grund ist, dass ein Teil der Produkte als Gas entweicht – Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf.
• Wiegt man in einem geschlossenen Gefäß, bleibt die Masse konstant. Genau so wurde das Gesetz gefunden.
• Umgekehrt: Verbrennt man Stahlwolle, wird sie schwerer – Sauerstoff aus der Luft wird eingebaut. Das überrascht, ist aber derselbe Gedanke.
• Deshalb muss jede Reaktionsgleichung ausgeglichen sein: Sie ist die Schreibweise dieses Gesetzes.
• Vor Lavoisier erklärte man Verbrennung mit einem entweichenden Stoff (Phlogiston). Erst das genaue Wiegen widerlegte die Vorstellung – ein Musterbeispiel für die Bedeutung von Messungen.

1. Warum wiegt Asche weniger als das Holz?
   Lösung

   Gasförmige Produkte sind entwichen.
2. Warum wird Stahlwolle beim Verbrennen schwerer?
   Lösung

   Sauerstoff wird eingebaut.
3. Wie wies Lavoisier das Gesetz nach?
   Lösung

   Durch Wiegen in geschlossenen Gefäßen.

1. Wiegt Backpulver und Essig getrennt, mischt sie in einem verschlossenen Beutel und wiegt erneut. Erklärt das Ergebnis.