Eigenschaften saurer Lösungen

Saure Lösungen

• Erkennungsmerkmale: saurer Geschmack (nur bei Lebensmitteln, nie im Labor!), Rotfärbung von Lackmus, pH-Wert unter 7, elektrische Leitfähigkeit.
• Sie leiten Strom, weil sie Ionen enthalten. Reines Wasser leitet kaum – erst gelöste Ionen machen es leitfähig.
• Reaktion mit unedlen Metallen: Es entsteht Wasserstoff (Knallgasprobe) und ein Salz: \(\mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl} \to \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2}\).
• Reaktion mit Kalk: Es sprudelt Kohlenstoffdioxid – deshalb löst Essig Kalkablagerungen im Wasserkocher.
• Säuren entstehen, wenn Nichtmetalloxide sich in Wasser lösen: \(\mathrm{CO_2}\) ergibt Kohlensäure, \(\mathrm{SO_2}\) schweflige Säure – die Ursache des sauren Regens.
• Konzentriert und verdünnt: Eine verdünnte starke Säure kann harmloser sein als eine konzentrierte schwache. Die Konzentration entscheidet mit über die Gefahr.

1. Welche Farbe zeigt Lackmus in saurer Lösung?
   Lösung

   Rot.
2. Was entsteht bei Zink und Salzsäure?
   Lösung

   Zinkchlorid und Wasserstoff.
3. Warum entkalkt Essig?
   Lösung

   Er löst Kalk unter Bildung von CO₂.

1. Entkalkt einen Wasserkocher mit Essig und beschreibt die Beobachtungen chemisch.