Das Kern-Hülle-Modell
Atombau & Periodensystem
Klasse 8
- Was zeigte der Streuversuch?
- Wie groß ist der Kern im Verhältnis zum Atom?
Zum Ausprobieren: Baue ein Atom
Setzen Sie Protonen, Neutronen und Elektronen zusammen und lesen Sie Element und Ladung ab.
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Simulation von PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder, lizenziert unter CC BY 4.0 (https://phet.colorado.edu)
Schlau Fassung
Das Kern-Hülle-Modell
- Rutherfords Versuch (1911): Er beschoss eine dünne Goldfolie mit Alphateilchen und beobachtete, wohin sie flogen.
- Beobachtung: Fast alle gingen ungehindert hindurch. Wenige wurden stark abgelenkt, einzelne sogar zurückgeworfen – „als hätte man eine Granate auf Seidenpapier geschossen“.
- Deutung: Das Atom ist überwiegend leer. Die gesamte positive Ladung und fast die ganze Masse sitzen in einem winzigen Kern.
- Größenverhältnis: Wäre der Kern eine Kirsche, hätte das Atom den Durchmesser eines Fußballstadions.
- In der Hülle bewegen sich die Elektronen. Sie bestimmen das chemische Verhalten, weil nur sie bei Reaktionen beteiligt sind.
- Offene Frage des Modells: Warum stürzen die Elektronen nicht in den Kern? Darauf antwortete erst Bohr – und endgültig die Quantenmechanik.
Aufgaben
- Was beobachtete Rutherford?
Lösung
Fast alle Teilchen gingen durch, wenige wurden stark abgelenkt. - Welche Folgerung zog er daraus?
Lösung
Das Atom ist fast leer, die Masse sitzt im Kern. - Welche Teilchen bestimmen das chemische Verhalten?
Lösung
Die Elektronen der Hülle.
Weiterführende Aufgaben
- Baut den Streuversuch als Modell nach: Kugeln, die auf verdeckte Hindernisse rollen. Was schließt ihr daraus?