Bau und Eigenschaften der Salze

Bau der Salze

• Im Ionengitter ist jedes Ion von Ionen der Gegenladung umgeben. Bei Kochsalz sitzt jedes Natrium-Ion zwischen sechs Chlorid-Ionen und umgekehrt.
• Deshalb gibt es keine Moleküle: \(\mathrm{NaCl}\) beschreibt nur das Verhältnis 1 : 1 im Kristall.
• Hoher Schmelzpunkt (Kochsalz \(801\,^{\circ}\mathrm{C}\)), weil die Anziehung im ganzen Gitter wirkt.
• Spröde: Verschiebt man eine Schicht um ein Ion, treffen gleiche Ladungen aufeinander – der Kristall springt entlang glatter Flächen.
• Lösen in Wasser: Die Dipol-Moleküle des Wassers umlagern die Ionen und ziehen sie aus dem Gitter – die Hydrathülle hält sie in Lösung.
• Nicht alle Salze sind löslich: Kalk und Bariumsulfat lösen sich kaum. Deshalb bilden sich Kalkablagerungen – und deshalb kann man Bariumsulfat als Röntgenkontrastmittel schlucken, obwohl Barium giftig ist.

1. Von wie vielen Chlorid-Ionen ist ein Natrium-Ion umgeben?
   Lösung

   Von sechs.
2. Warum bricht ein Salzkristall glatt?
   Lösung

   Beim Verschieben stoßen sich gleiche Ladungen ab.
3. Was ist eine Hydrathülle?
   Lösung

   Wassermoleküle, die ein Ion umgeben.

1. Betrachtet Salzkristalle unter der Lupe und zeichnet ihre Form. Warum sind sie würfelig?