Perioden und Gruppen
Atombau & Periodensystem
Klasse 8
- Wie ändern sich die Eigenschaften innerhalb einer Periode?
- Warum ähneln sich Elemente einer Gruppe?
Schlau Fassung
Perioden und Gruppen
- Innerhalb einer Periode (von links nach rechts) nimmt die Zahl der Valenzelektronen um eins zu. Der Metallcharakter nimmt ab, der Nichtmetallcharakter zu.
- Ebenfalls von links nach rechts: Der Atomradius wird kleiner (der Kern zieht stärker an), die Elektronegativität steigt.
- Innerhalb einer Gruppe (von oben nach unten) kommt je eine Schale hinzu. Der Atomradius wächst, die Elektronegativität sinkt.
- Deshalb ähneln sich Gruppenmitglieder: Gleiche Valenzelektronenzahl bedeutet gleiches Bindungsverhalten – nur die Heftigkeit ändert sich.
- Bei den Alkalimetallen nimmt die Reaktivität nach unten zu: Lithium reagiert mit Wasser lebhaft, Kalium heftig, Caesium explosionsartig.
- Bei den Halogenen ist es umgekehrt: Fluor ist am reaktionsfreudigsten, Iod am trägsten.
Aufgaben
- Wie ändert sich der Atomradius innerhalb einer Gruppe nach unten?
Lösung
Er wird größer. - Warum reagieren Alkalimetalle nach unten heftiger?
Lösung
Das Valenzelektron ist weiter vom Kern entfernt und leichter abzugeben. - Wo stehen die reaktionsfreudigsten Nichtmetalle?
Lösung
Rechts oben – bei den Halogenen.
Weiterführende Aufgaben
- Zeichnet in ein leeres Periodensystem die Pfeile für Atomradius, Elektronegativität und Metallcharakter ein.