Korrosion und Korrosionsschutz

Korrosion und Korrosionsschutz

• Korrosion ist die Zerstörung eines Metalls durch eine Reaktion mit seiner Umgebung. Beim Eisen heißt das Ergebnis Rost.
• Nötig sind Wasser UND Sauerstoff. Fehlt eines von beiden, rostet Eisen nicht – das lässt sich mit drei Reagenzgläsern (feucht/luftig, nur Wasser abgekocht, trocken) leicht zeigen. Salz beschleunigt den Vorgang, weil es die Leitfähigkeit erhöht.
• Warum Rost so schädlich ist: Er blättert ab und legt frisches Eisen frei. Aluminium bildet dagegen eine dichte, festhaftende Oxidschicht – die schützt und wächst nicht weiter.
• Passiver Schutz trennt das Metall von der Umgebung: Lack, Öl, Kunststoff, Emaille. Er wirkt nur, solange die Schicht unverletzt ist.
• Aktiver Schutz nutzt die Spannungsreihe: Beim Verzinken wird ein unedleres Metall aufgebracht. Wird die Schicht verkratzt, opfert sich das Zink und gibt die Elektronen ab – das Eisen bleibt geschützt. Dasselbe Prinzip nutzen Opferanoden an Schiffen und Rohrleitungen.

1. Welche zwei Stoffe sind für Rost nötig?
   Lösung

   Wasser und Sauerstoff.
2. Warum schützt Verzinken besser als Lackieren?
   Lösung

   Lack schützt nur unbeschädigt; Zink wirkt auch bei verletzter Schicht, weil es als unedleres Metall zuerst oxidiert wird.
3. Warum rostet ein Auto an der Küste schneller?
   Lösung

   Salz in der feuchten Luft erhöht die Leitfähigkeit und beschleunigt den elektrochemischen Vorgang.

1. Setzt Nägel eine Woche lang unterschiedlichen Bedingungen aus (trocken, Leitungswasser, Salzwasser, abgekochtes Wasser unter Öl) und wertet gemeinsam aus.